2.3 溴和碘的提取：工业富集与家族内斗

👨‍🏫 私教课代表：
ZRH，卤素家族（氟 $\ce{F}$、氯 $\ce{Cl}$、溴 $\ce{Br}$、碘 $\ce{I}$）就是一个黑帮。越往下的元素，体积越大，抢夺电子的能力越弱。
江湖铁律（置换法则）：大哥能抢小弟的钱，小弟绝对抢不了大哥的。
$\ce{Cl2}$ 可以把 $\ce{Br-}$ 和 $\ce{I-}$ 里的电子抢过来，逼它们现出原形。我们从海水中提炼溴，靠的就是这招“黑吃黑”！

溯源本质

实战 SOP

变式挑战

氧化性（抢电子能力）鄙视链

$\ce{Cl2} > \ce{Br2} > \ce{I2}$

氯抢溴： $\ce{Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2}$ (溶液变橙色)
溴抢碘： $\ce{Br2 + 2KI -> 2KBr + I2}$ (溶液变深黄色/褐色)

工业应用直觉：只要我往海水（含有大量 $\ce{Cl-}$ 和微量 $\ce{Br-}$）里通入氯气，就能把隐藏的溴离子逼出来！

海水提溴 SOP：四级工业流水线

海水里的溴太稀了，直接提取成本极高。化工厂采用“空气吹出法”进行富集（浓度放大）：

氧化（逼出原形）：往浓缩海水中通入氯气。
$\ce{Cl2 + 2Br- -> 2Cl- + Br2}$

吹出（气液分离）：通入热空气和水蒸气，把挥发性的溴单质吹到吸收塔里。

吸收（化学死锁，极其关键！）：用二氧化硫水溶液把吹出来的溴重新变成离子状态，达到“浓缩”的目的。
$\ce{SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr}$

蒸馏（二次提取）：对浓缩后的溶液再次通入氯气氧化，然后通过蒸馏塔得到纯净的溴。

变式挑战：海带提碘的陷阱

提取碘的流程是：海带 $\ce{->}$ 灼烧成灰 $\ce{->}$ 浸泡 $\ce{->}$ 氧化 $\ce{->}$ 萃取。请看考点：

陷阱 1：灼烧仪器

题目：灼烧海带时，应该在烧杯中进行。对吗？

陷阱 2：检验绝招

题目：如何证明某溶液中含有单质碘（$\ce{I2}$）？