2.1 海水中的氯 (Chlorine)

👨‍🏫 私教课代表：
ZRH，我们要认识一位微观世界的“古惑仔”——氯气 ($\ce{Cl2}$)。
它的脾气非常暴躁（极强氧化性），因为它最外层有7个电子，差1个就圆满。为了抢这1个电子，它敢跟绝大多数金属和非金属开战！

溯源本质

实战 SOP

变式挑战

氯气的“名片”

外貌：黄绿色气体，有强烈刺激性气味（剧毒！）。
必杀技：抢劫金属：
$\ce{2Fe + 3Cl2 ->[点燃] 2FeCl3}$ (注意：不管铁多稳，直接抢到+3价！生成棕褐色烟)

$\ce{Cu + Cl2 ->[点燃] CuCl2}$ (生成棕黄色的烟，溶于水显蓝色)
自纠自查：氯水成分：
$\ce{Cl2 + H2O <=> HCl + HClO}$ (次氯酸是漂白神器，也是弱酸)

划重点：新制氯水含有7种微粒，久置后变成稀盐酸！

氯气实验室制备：四级物理屏障

作为一个 EHS 专家，我们要告诉 ZRH：制备有毒气体，装置必须形成闭环逻辑。

1. 发生装置：$\ce{MnO2 + 4HCl(浓) ->[\Delta] MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}$
2. 除杂装置：先过饱和食盐水（除 $\ce{HCl}$），再过浓硫酸（除水汽）。
3. 收集装置：向上排空气法（氯气比空气重）。
4. 尾气处理：必须接入 $\ce{NaOH}$ 溶液（防止剧毒外泄）。

变式挑战：谁才是真正的“漂白手”？

实验：把干燥的红布条分别放入“干燥氯气”和“湿润氯气”中，哪个褪色？